Ogniwa galwaniczne
Spis treści
Opis ogniwa galwanicznego
Konwencja sztokholmska - schemat ogniwa
- Opis schematu
Przykłady zapisów ogniw
- 1. Równania reakcji elektrodowych (Informator CKE 2023):
- 2. Elektroda kalomelowa (Informator CKE 2023)
- 3. Równania reakcji elektrodowych (Arkusz maturalny V 2024)
Dodatni i ujemny biegun w ogniwach
Siła elektromotoryczna ogniwa
Obliczanie napięcia ogniwa
Niektóre ogniwa galwaniczne w zastosowaniu
- Podział ogniw
- Akumulator kwasowy (ołowiowy) 2,23V
- Ogniwo suche 1,5V
- Akumulator niklowo-kadmowy (NiCd) 1,25V
- Ogniwa paliwowe
Dla zainteresowanych
- Ogniwa stężeniowe z przenoszeniem jonów
Ogniwo galwaniczne to układ złożony z dwóch elektrod zanurzonych w elektrolicie. Każda elektroda tworzy osobne półogniwo. Po połączeniu ich przewodnikiem elektrony zaczynają przepływać, a w ogniwie zachodzą samorzutne reakcje redoks, które generują prąd elektryczny.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum oraz osób przygotowujących się do matury z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak działa ogniwo galwaniczne
- czym różni się anoda od katody
- jak zapisywać schematy ogniw (konwencja sztokholmska)
- jak obliczać siłę elektromotoryczną (SEM)
- jak działają akumulatory i ogniwa paliwowe
Fragment artykułu
W ogniwie galwanicznym anoda jest elektrodą, na której zachodzi utlenianie, a katoda — redukcja. Elektrony płyną zawsze od anody do katody. Przykładem klasycznego ogniwa jest ogniwo Daniella, w którym cynk ulega utlenieniu, a jony miedzi redukują się do metalu.
Siłę elektromotoryczną ogniwa oblicza się ze wzoru SEM = E°katody – E°anody. Dla ogniwa Zn–Cu wynosi ona 1,10 V.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- pełne wyjaśnienia krok po kroku
- schematy ogniw i przykłady maturalne
- dostęp do wszystkich działów podręcznika
- brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24.
Pełna wersja artykułu zawiera
- zasady działania ogniwa galwanicznego (anoda, katoda, przepływ elektronów)
- schematy ogniw według konwencji sztokholmskiej
- obliczanie SEM z wykorzystaniem potencjałów standardowych
- omówienie ogniwa Daniella i innych klasycznych przykładów
- działanie akumulatorów i ogniw paliwowych
- ogniwa stężeniowe i ich zastosowania
Chcesz kontynuować naukę?
- zadania maturalne z ogniw
- schematy i obliczenia SEM
- pełne omówienie elektrod i potencjałów
- zero reklam
Ogniwa galwaniczne stają się proste, gdy widzisz je rozpisane krok po kroku.
Najczęstsze pytania
Dlaczego elektrony płyną od anody do katody?
Bo anoda ma niższy potencjał i łatwiej oddaje elektrony, a katoda ma wyższy potencjał i je przyjmuje.
Czy anoda zawsze jest ujemna?
W ogniwach galwanicznych — tak. W elektrolizerach — odwrotnie.
Dlaczego nie można zmierzyć potencjału pojedynczej elektrody?
Bo potencjał istnieje tylko jako różnica między dwiema elektrodami. Dlatego stosuje się elektrodę wodorową jako wzorcową.